Bài giảng Các Định Luật Trong Hóa Học

ion x Soá ñieän tích ƒ Ví duï 1: ddA Na+ : x mol Al3+: y mol SO42-: z mol Cl-: t mol Laäp bieåu thöùc lieân heä x, y, z, t ‰Trong dung dòch =ΣMol ñieän tích (-)ΣMol ñieän tích (+) n ñieän tích =• nion x Soá ñieän tích ƒ Ví duï 1: ddA Na+ : x mol Al3+: y mol SO42-: z mol Cl-: t mol Laäp bieåu thöùc lieân heä x, y, z, t Giaûi: Theo ÑLBTÑT coù: ™1. ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN ÑIEÄN TÍCH ( ÑLBTÑT): Coù 3 noäi dung caàn nhôù ‰Trong dung dòch =ΣMol ñieän tích (-)ΣMol ñieän tích (+) ‰Treân phöông trình ion: = Σ ñ.tích veá phaûiΣ ñ.tích Veá traùi ƒ Ví duï 2:( ÑHNNTH – 1998) Cho pöù: 3M +8H++2NO3- →...Mn++...NO +...H2O Tính soá oxi hoùa +n cuûa M? Pt:? ƒ Ví duï 3: Caân baèng caùc phaûn öùng (baèng pp caân baèng e-) a. Al +OH-+ NO3 + H2O→AlO2+ NH3- - b. Al +OH-+ NO2 + H2O→AlO2+ NH3- - c.Zn + OH-+ NO3 →ZnO2 + NH3 + H2O - 2- ™1. ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN ÑIEÄN TÍCH ( ÑLBTÑT): Coù 3 noäi dung caàn nhôù ‰Trong dung dòch =ΣMol ñieän tích (-)ΣMol ñieän tích (+) ‰Treân phöông trình ion: = Σ ñ.tích veá phaûiΣ ñ.tích Veá traùi ‰ Caùc quaù trình oxi hoùa khöû = Σ soá e nhaänΣ Soá e cho = Σ mole nhaänΣ mole cho ( ÑHNNTH – 1998) Cho pöù: 3M +8H++2NO3- →...Mn++...NO +...H2O a.Tính soá oxi hoùa +n cuûa M? ƒVí du4:ï b. Haõy cho bieát chaát oxi hoùa; chaát khöû; chaát taïo muoái vaø vai troø HNO3 Vôùi: ™1. ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN KHOÁI LÖÔÏNG ( ÑLBTKL): Coù 3 noäi dung caàn nhôù • nion ƒ Ví duï 5: ddA Na+ : x mol Al3+: y mol SO42-: z mol Cl-: t mol Tính khoái löông muoái trong ddA theo x, y, z, t ‰Trong dung dòch = Σmchaát tan trong ddΣmion trong dd m ion = x M ion M ion=Mnguyeân toá taïo ion Giaûi: Theo ÑLBTKL coù: ƒ Ví duï 5: ddA Na+ : x mol Al3+: y mol SO42-: z mol Cl-: t mol Tính khoái löông muoái trong ddA theo x, y, z, t ‰Trong dung dòch = Σmchaát tan trong ddΣmion trong dd m ion = x M ion M ion=Mnguyeân toá taïo ion ƒ Ví duï 6: (ÑHQGTP.HCM –1999) ddA Fe2+ : 0,1 mol Al3+: 0,2 mol SO42-: x mol Cl-: y mol Khi coâ caïn ddA, thu ñöôïc 46,9 gam raén. Tính x,y ? ƒVí duï 7:( ÑHYDTP.HCM – 2000) Cho pöù: 0,1 mol A+H2O →18g C3H6O3+ 4,6 g C2H6O Tìm CTPT- CTCT A, bieát : soá mol A : soá mol H2O = 1:2 ‰ÑÒNH LUAÄT THAØNH PHAÀN KHOÂNG ÑOÅI ( ÑLTPKÑ) Phaàn 2 Caùc ñònh luaät trong hoùa hoïc Caàn nhôù 3 Ñònh luaät sau: ‰ ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN ÑIEÄN TÍCH ( ÑLBTÑT) ‰ ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN KHOÁI LÖÔÏNG ( ÑLBTKL) ‰ ÑÒNH LUAÄT THAØNH PHAÀN KHOÂNG ÑOÅI ( ÑLTPKÑ) ™1. ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN ÑIEÄN TÍCH ( ÑLBTÑT): Coù 3 noäi dung caàn nhôù ‰Trong dung dòch =ΣMol ñieän tích (-)ΣMol ñieän tích (+) ‰Treân phöông trình ion: = Σ ñ.tích veá phaûiΣ ñ.tích Veá traùi ‰ Caùc quaù trình oxi hoùa khöû = Σ soá e nhaänΣ Soá e cho = Σ mole nhaänΣ mole cho Vôùi: ™2. ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN KHOÁI LÖÔÏNG ( ÑLBTKL): Coù 3 noäi dung caàn nhôù • nion ƒ Aùp duïngï 1: ddA Na+ : x mol Al3+: y mol SO42-: z mol Cl-: t mol Tính khoái löông muoái trong ddA theo x, y, z, t ‰Trong dung dòch = Σmchaát tan trong ddΣmion trong dd m ion = x M ion M ion=Mnguyeân toá taïo ion Giaûi: Theo ÑLBTKL coù: ƒ Aùp duïng 1: ddA Na+ : x mol Al3+: y mol SO42-: z mol Cl-: t mol Tính khoái löông muoái trong ddA theo x, y, z, t ‰Trong dung dòch = Σmchaát tan trong ddΣmion trong dd m ion = x M ion M ion=Mnguyeân toá taïo ion ƒ Aùp duïng 2: (ÑHQGTP.HCM –1999) ddA Fe2+: 0,1 mol Al3+ : 0,2 mol SO4 : x mol Cl : y mol 2- - Khi coâ caïn ddA, thu ñöôïc 46,9 gam raén. Tính x,y ? ‰Trong dung dòch = Σmchaát tan trong ddΣmion trong dd m ion = x M ion M ion=Mnguyeân toá taïo ion • nion ‰Trong hôïp chaát = Σm hôïp chaátΣm nguyeân toá ‰ Treân phaûn öùng = Σmveá phaûiΣm veá traùi ‰ Aùp duïng 3: (Trích ñeà thi ÑHQG – 1999) Hoãn hôïp R: C2H4, C3H6(C3H6 chieám 71,43% theo theå tích). Hoãn hôïp X:R, H2 vôùi soá mol R gaáp 5 laàn soá mol H2. Laáy 9,408 lit X(ñkc) ñun noùng vôùi Ni, sau moät thôøi gian; thu ñöôïc hhZ. Tính khoái löôïng hoãn hôïp Z ‰ Aùp duïng 4: (Trích ÑHYD – 1998) Daãn CO dö qua oáng söù ñöïng 5,8 gam FexOy noùng ñoû Sau 1 thôøi gian thu ñöôïc hh X chöùa caùc chaát raén. Cho hhX phaûn öùng heát vôùi HNO3 ñaëc (dö), thu ñöôïc 18,15 gam muoái saét. Tìm coâng thöùc oxit treân. ƒAùp duïng5:( ÑHYDTP.HCM – 2000) Cho pöù: 0,1 mol A+H2O →18g C3H6O3+ 4,6 g C2H6O Tìm CTPT- CTCT A, bieát : soá mol A : soá mol H2O = 1:2