Bài giảng Bổ trợ kiến thức hóa vô cơ đại cương - Bài 4: Muối phản ứng với Axit

y hôi ‰ Chaát khoù ñieän ly hôn ™ Coâng thöùc 1: Muoái môùi + Axit môùiMuoái + Axit loaïi 1 (pöù vôùi HCl, H2SO4 loaõng,...) ¾Saûn phaåm phaûi coù:Chaát ↓;Chaát ↑;Chaát Ñ.li yeáu ‰ Aùp duïng 1: Vieát caùc phaûn öùng (neáu coù) f. a. BaCl2 + ddH2SO4 b. AgNO3 + ddHCl c. Na2CO3 + ddHCl d. NaHCO3 + ddHCl e. FeS + dd HCl CuS + ddHCl →BaSO4 + HCl↓ 22S 4 b. AgNO3 + dd Cl b. AgNO3 + HCl c. Na2CO3 + ddHCl d. NaHCO3 + ddHCl e. FeS + dd HCl f.CuS + ddHCl ™ Coâng thöùc 1: Muoái môùi + Axit môùiMuoái + Axit loaïi 1 (pöù vôùi HCl, H2SO4 loaõng,...) ¾Saûn phaåm phaûi coù:Chaát ↓;Chaát ↑;Chaát Ñ.li yeáu ‰ Aùp duïng 1:Vieát caùc phaûn öùng (neáu coù) → AgCl + HCl↓ ™ Coâng thöùc 1: Muoái môùi + Axit môùiMuoái + Axit loaïi 1 (pöù vôùi HCl, H2SO4 loaõng,...) ¾Saûn phaåm phaûi coù:Chaát ↓;Chaát ↑;Chaát Ñ.li yeáu ‰ Aùp duïng 1:Vieát caùc phaûn öùng (neáu coù) +→ NaCl H2Oc. Na2CO3 + HCl d. NaHCO3 + ddHCl + CO2↑22 e. FeS + dd HCl f. CuS + ddHCl ‰ Aùp duïng 2: (Trích ñeà ÑHBKHN – 2001) ™ Coâng thöùc 1: Muoái môùi + Axit môùiMuoái + Axit loaïi 1 (pöù vôùi HCl, H2SO4 loaõng,...) ¾Saûn phaåm phaûi coù:Chaát ↓;Chaát ↑;Chaát Ñ.li yeáu ‰ Aùp duïng 1:Vieát caùc phaûn öùng (neáu coù) d. NaHCO3 + HCl → e. FeS + dd HCl f. CuS + ddHCl H2O + CO2 ↑NaCl + ‰ Aùp duïng 2: a. Hoaøn thaønh pöù Na2SO3+ HCl → Khí B FeS + HCl → Khí A b. ™ Coâng thöùc 1: Muoái môùi + Axit môùiMuoái + Axit loaïi 1 (pöù vôùi HCl, H2SO4 loaõng,...) ¾Saûn phaåm phaûi coù:Chaát ↓;Chaát ↑;Chaát Ñ.li yeáu ‰ Aùp duïng 1:Vieát caùc phaûn öùng (neáu coù) f. CuS + ddHCl e. FeS + HCl → H2S2 FeCl2 + ‰ Aùp duïng 2: a. Hoaøn thaønh caùc pöù Na2SO3+ HCl → Khí B FeS + HCl → Khí A b. Cho khí A phaûn öùng vôùi khí B Vieát phaûn öùng. ™ Coâng thöùc 1: Muoái môùi + Axit môùiMuoái + Axit loaïi 1 (pöù vôùi HCl, H2SO4 loaõng,...) ¾Saûn phaåm phaûi coù:Chaát ↓;Chaát ↑;Chaát Ñ.li yeáu ‰ Aùp duïng 1: f. CuS + HCl → H2S2 CuCl2 + ‰ Aùp duïng 2: b. a. Hoaøn thaønh caùc pöù Na2SO3+ HCl → Khí B FeS + HCl → Khí A Cho khí A phaûn öùng vôùi khí B. Vieát phaûn öùng. Sai e. FeS + HCl → H2S 2 FeCl2 + Vì: Muoái sunfua [Pb →sau) khoâng phaûn öùng vôùi axit loaïi 1 ™ Coâng thöùc 1: Muoái môùi + Axit môùiMuoái + Axit loaïi 1 (pöù vôùi HCl, H2SO4 loaõng,...) ¾Saûn phaåm phaûi coù:Chaát ↓;Chaát ↑;Chaát Ñ.li yeáu ‰ Aùp duïng 2: (Trích ñeà ÑHBKHN – 2001) a. Hoaøn thaønh caùc pöù Na2SO3+ HCl → Khí B FeS + HCl → Khí A Cho khí A phaûn öùng vôùi khí B. Vieát phaûn öùng. b. Khí A: H2S Khí B: SO2 SO2 + H2S → ? Muoái môùi + Axit môùi ™ Coâng thöùc 1: Muoái + Axit loaïi 1 (pöù vôùi HCl, H2SO4 loaõng,...) ¾Saûn phaåm phaûi coù:Chaát ↓;Chaát ↑;Chaát Ñ.li yeáu ‰ Aùp duïng 3: Cho 3,48 gam muoái cacbonat cuûa kim loaïi M phaûn öùng vôùi ddHCl (dö). Daãn heát khí thu ñöôïc vaøo bình ñöïng ddNaOH dö; thaáy khoái löôïng chaát tan trong bình taêng 0,78 gam. Tìm coâng thöùc muoái cacbonat? á í á ê + ddHClM2(CO3)n 3,48 gam CO2 ddNaOH (dö) Khoái löôïng chaát tan taêng 0,78 gam M2(CO3)n :? CO2hs mol + ddHClM2(CO3)n 3,48 gam CO2 hs mol M2( 3)n :? Raát deãPP 4 böôùc (Tröôùc) ‰ ÑS: FeCO3 át t t ê , GV. NGUYEÃN TAÁN TRUNG (Trung Taâm Luyeän Thi Chaát Löôïng Cao VÓNH VIEÃN) Baøi 22 (Phaàn tieáp theo) ‰ Coâng thöùc 1: MUOÁI phaûn öùng vôùi AXIT LOAÏI 1 Caùc Coâng thöùc vieát phaûn öùng Caàn nhôù 3 coâng thöùc sau: Kyø tröôùc ‰ Coâng thöùc 2: MUOÁI phaûn öùng vôùi AXIT LOAÏI 2 ‰ Coâng thöùc 3: MUOÁI phaûn öùng vôùi AXIT LOAÏI 3 Coù 2 nhoùm muoái phaûn öùng‰ Nhoùm muoái 1: ™ Coâng thöùc 2: Muoái + H2O + SP. khöûMuoái + Axit loaïi 2 (pöù vôùi HNO3, H2SO4 ñaëc) ¾ÑK: Muoái phaûn öùng phaûi coù tính khöû ;CO3 2- NO3 - SO4 2- Cl -; ; ‰ Nhoùm muoái 2: Sunfua, ñisunfua; sunfit Xaûy ra vôùi moïi kim loaïi KL:• KL: Ña hoaù trò••Hoaù trò KL: Thaáp Hoaù trò CAO nhaát Toùm laïi: ™ Coâng thöùc 1: Muoái môùi + Axit môùiMuoái + Axit loaïi 1 (pöù vôùi HCl, H2SO4 loaõng,...) ¾Saûn phaåm phaûi coù:Chaát ↓;Chaát ↑;Chaát Ñ.li yeáu Khi gaëp: Muoái + (HNO3, H2SO4 ñaëc) Khoâng thoaû (*) , thì pöù xaûy ra theo coâng thöùc 1: ? ™ Clang thöùc 2: Muoái + H2O + SP. khöûMuoái + Axit loaïi 2 ¾ÑK: Muoái phaûn öùng phaûi coù tính khöû (*) (HNO3, H2SO4 ñaëc) Hoaù trò CAO nhaát ‰ Aùp dung 1: Vieát caùc phaûn öùng (neáu coù) a. Fe(NO3)2 +HNO3 (ñaëc)→ b. Fe(NO3)3 +HNO3 (ñaëc) → c. Al(NO3)3 +HNO3 (ñaëc) → e. FeCl3 +HNO3 (ñaëc) → d. FeCl2 +HNO3 (ñaëc) → f. AlCl3 +HNO3 (ñaëc) → ™ Coâng thöùc 2: Muoái + H2O + SP. khöûMuoái + Axit loaïi 2 ¾ÑK: Muoái phaûn öùng phaûi coù tính khöû (*) (HNO3, H2SO4 ñaëc) Hoaù trò CAO nhaát ‰ Aùp dung 1: Vieát caùc phaûn öùng (neáu coù) a. Fe(NO3)2 +HNO3 (ñaëc)→ b. Fe(NO3)3 +HNO3 (ñaëc) → c. Al(NO3)3 +HNO3 (ñaëc) → e. FeCl3 +HNO3 (ñaëc) → d. FeCl2 +HNO3 (ñaëc) → f. AlCl3 +HNO3 (ñaëc) →‰ Giaûi: +2 Axit loaïi 2 Fe(NO3)3 +NO2 + H2O ™ Coâng thöùc 2: Muoái + H2O + SP. khöûMuoái + Axit loaïi 2 ¾ÑK: Muoái phaûn öùng phaûi coù tính khöû (*) (HNO3, H2SO4 ñaëc) Hoaù trò CAO nhaát ‰ Aùp dung 1: Vieát caùc phaûn öùng (neáu coù) b. Fe(NO3)3 +HNO3 (ñaëc)→ b. Fe(NO3)3 +HNO3 (ñaëc) → c. Al(NO3)3 +HNO3 (ñaëc) → e. FeCl3 +HNO3 (ñaëc) → d. FeCl2 +HNO3 (ñaëc) → f. AlCl3 +HNO3 (ñaëc) →‰ Giaûi: +3 Axit loaïi 1 khoâng xaûy ra ™ Coâng thöùc 2: Muoái + H2O + SP. khöûMuoái + Axit loaïi 2 ¾ÑK: Muoái phaûn öùng phaûi coù tính khöû (*) (HNO3, H2SO4 ñaëc) Hoaù trò CAO nhaát ‰ Aùp dung 1: Vieát caùc phaûn öùng (neáu coù) c. Al(NO3)3 +HNO3 (ñaëc)→ c. Al(NO3)3 +HNO3 (ñaëc) → e. FeCl3 +HNO3 (ñaëc) → d. FeCl2 +HNO3 (ñaëc) → f. AlCl3 +HNO3 (ñaëc) →‰ Giaûi: Axit loaïi 1 ™ Coâng thöùc 2 khoâng xaûy ra : Muoái + H2O + SP. khöûMuoái + Axit loaïi 2 ¾ÑK: Muoái phaûn öùng phaûi coù tính khöû (*) (HNO3, H2SO4 ñaëc) Hoaù trò CAO nhaát ‰ Aùp dung 1: Vieát caùc phaûn öùng (neáu coù) d. FeCl2 +HNO3 (ñaëc)→ g. FeSO4 +HNO3 (ñaëc) → h. Fe2(SO4)3 +HNO3 (ñaëc) → e. FeCl3 +HNO3 (ñaëc) → d. FeCl2 +HNO3 (ñaëc) → f. AlCl3 +HNO3 (ñaëc) →‰ Giaûi: +2 Axit loaïi 2 ™ Coâng thöùc 2: Muoái + H2O + SP. khöûMuoái + Axit loaïi 2 ¾ÑK: Muoái phaûn öùng phaûi coù tính khöû (*) (HNO3, H2SO4 ñaëc) Hoaù trò CAO nhaát Pöù boå sung Fe(NO3)3+NO2+H2O +FeCl3 ‰ Aùp dung 1: Vieát caùc phaûn öùng (neáu coù) e. FeCl3 +HNO3 (ñaëc)→ g. FeSO4 +HNO3 (ñaëc) → h. Fe2(SO4)3 +HNO3 (ñaëc) → e. FeCl3 +HNO3 (ñaëc) → i. Al2(SO4)3 +HNO3 (ñaëc) → f. AlCl3 +HNO3 (ñaëc) →‰ Giaûi: +3 Axit loaïi 1 khoâng xaûy ra ™ Coâng thöùc 2: Muoái + H2O + SP. khöûMuoái + Axit loaïi 2 ¾ÑK: Muoái phaûn öùng phaûi coù tính khöû (*) (HNO3, H2SO4 ñaëc) Hoaù trò CAO nhaát Pöù boå sung ‰ Aùp dung 1: Vieát caùc phaûn öùng (neáu coù) f. AlCl3 +HNO3 (ñaëc)→ g. FeSO4 +HNO3 (ñaëc) → h. Fe2(SO4)3 +HNO3 (ñaëc) → k. FeCO3 +HNO3 (ñaëc) → i. Al2(SO4)3 +HNO3 (ñaëc) → f. AlCl3 +HNO3 (ñaëc) →‰ Giaûi: Axit loaïi 1 khoâng xaûy ra ™ Coâng thöùc 2: Muoái + H2O + SP. khöûMuoái + Axit loaïi 2 ¾ÑK: Muoái phaûn öùng phaûi coù tính khöû (*) (HNO3, H2SO4 ñaëc) Hoaù trò CAO nhaát Pöù boå sung ‰ Aùp dung 1: Vieát caùc phaûn öùng (neáu coù) g. FeSO4 +HNO3 (ñaëc) → h. Fe2(SO4)3 +HNO3 (ñaëc) → k. FeCO3 +HNO3 (ñaëc) → i. Al2(SO4)3 +HNO3 (ñaëc) → l. MgCO3 +HNO3 (ñaëc) →‰ Giaûi: ™ Coâng thöùc 2: Muoái + H2O + SP. khöûMuoái + Axit loaïi 2 ¾ÑK: Muoái phaûn öùng phaûi coù tính khöû (*) (HNO3, H2SO4 ñaëc) Hoaù trò CAO nhaát Pöù boå sung g. FeSO4 +HNO3 (ñaëc)→ Axit loaïi 2 +2 Fe(NO3)3+NO2 + Fe2(SO4)3 +H2O ‰ Aùp dung 1: Vieát caùc phaûn öùng (neáu coù) g. FeSO4 +HNO3 (ñaëc) → h. Fe2(SO4)3 +HNO3 (ñaëc) → k. FeCO3 +HNO3 (ñaëc) → i. Al2(SO4)3 +HNO3 (ñaëc) → l. MgCO3 +HNO3 (ñaëc) →‰ Giaûi: ™ Coâng thöùc 2: Muoái + H2O + SP. khöûMuoái + Axit loaïi 2 ¾ÑK: Muoái phaûn öùng phaûi coù tính khöû (*) (HNO3, H2SO4 ñaëc) Hoaù trò CAO nhaát Pöù boå sung h. Fe2(SO4)3 +HNO3 (ñaëc)→ Axit loaïi 1 +3 khoâng xaûy ra ‰ Aùp dung 1: Vieát caùc phaûn öùng (neáu coù) g. FeSO4 +HNO3 (ñaëc) → h. Fe2(SO4)3 +HNO3 (ñaëc) → k. FeCO3 +HNO3 (ñaëc) → i. Al2(SO4)3 +HNO3 (ñaëc) → l. MgCO3 +HNO3 (ñaëc) →‰ Giaûi: ™ Coâng thöùc 2: Muoái + H2O + SP. khöûMuoái + Axit loaïi 2 ¾ÑK: Muoái phaûn öùng phaûi coù tính khöû (*) (HNO3, H2SO4 ñaëc) Hoaù trò CAO nhaát Pöù boå sung i. Al2(SO4)3 +HNO3 (ñaëc)→ Axit loaïi 1 khoâng xaûy ra ‰ Aùp dung 1: Vieát caùc phaûn öùng (neáu coù) g. FeSO4 +HNO3 (ñaëc) → h. Fe2(SO4)3 +HNO3 (ñaëc) → k. FeCO3 +HNO3 (ñaëc) → i. Al2(SO4)3 +HNO3 (ñaëc) → l. MgCO3 +HNO3 (ñaëc) →‰ Giaûi: ™ Coâng thöùc 2: Muoái + H2O + SP. khöûMuoái + Axit loaïi 2 ¾ÑK: Muoái phaûn öùng phaûi coù tính khöû (*) (HNO3, H2SO4 ñaëc) Hoaù trò CAO nhaát Pöù boå sung k. FeCO3 +HNO3 (ñaëc)→ Axit loaïi 2 +2 Fe(NO3)3+NO2 + CO2 +H2O ‰ Aùp dung 1: Vieát caùc phaûn öùng (neáu coù) g. FeSO4 +HNO3 (ñaëc) → h. Fe2(SO4)3 +HNO3 (ñaëc) → k. FeCO3 +HNO3 (ñaëc) → i. Al2(SO4)3 +HNO3 (ñaëc) → l. MgCO3 +HNO3 (ñaëc) →‰ Giaûi: ™ Coâng thöùc 2: Muoái + H2O + SP. khöûMuoái + Axit loaïi 2 ¾ÑK: Muoái phaûn öùng phaûi coù tính khöû (*) (HNO3, H2SO4 ñaëc) Hoaù trò CAO nhaát Pöù boå sung l. MgCO3 + HNO3 (ñaëc)→ Axit loaïi 1 Mg(NO3)2+ CO2↑+H2O ‰ Aùp dung 2:(Trích ñeà ÑHQGHN - 1999) ™ Coâng thöùc 2: Muoái + H2O + SP. khöûMuoái + Axit loaïi 2 ¾ÑK: Muoái phaûn öùng phaûi coù tính khöû (*) (HNO3, H2SO4 ñaëc) Hoaù trò CAO nhaát Cho 5,22 gam moät muoái cacbonat kim loaïi taùc duïng hoaøn toaøn vôùi dd HNO3; thu ñöôïc 0,336 lit khí NO(ñkc). Tìm coâng thöùc muoái cacbonat Aùp duïng 2: HNO3M2(CO3)n 5,22 gam Muoái? NO 0,336 lit (ñkc) Axit loaïi 2 Muoái + Axit loaïi 2→Muoái + H2O+ Sp khöû (HNO3, H2SO4 ñaëc) ( pöù oxi hoaù khöû) Hoaù trò thaáp Hoaù trò cao nhaát B1.Ñaët CTTQ B2.Vieát pöù B3.Laäp pt (*) B4.Giaûi (*) á ù M(NO3)mM2(CO3)n + HNO3→ +CO2↑+NO +H2O Aùp duïng 2: HNO3M2(CO3)n 5,22 gam Muoái? NO 0,015 (mol) B1.Ñaët CTTQ B2.Vieát pöù B3.Laäp pt (*) B4.Giaûi (*) á ù M2(CO3)n+?HNO3→ M(NO3)m+ NO +?H2O + CO2↑ ‰Gôïi yù: 3 6 (2m -2n) 3n Pöù treân cho ta sô ñoà hôïp thöùc: 3M2(CO3)n (2m -2n)NO (1) Aùp duïng 2: HNO3M2(CO3)n 5,22 gam Muoái? NO 0,015 (mol) B1.Ñaët CTTQ B2.Vieát pöù B3.Laäp pt (*) B4.Giaûi (*) á ù 3M2(CO3)n → NO (1) ‰Gôïi yù: (2m-2n) (2m -2n)3(2M + 60n) ä Theo (1) coù: 3(2M + 60n) 0,015 mol5,22 gam 5,22 = (2m -2n) 0,015 ⇒ M = 116m –146n û Aùp duïng 2: Muoái caàn tìm: M2(CO3)n M = 116m –146n Theo treân ta coù: Ta coù baûng bieän luaän: n m M 1 1 2 2 3 3 86 202 56 Vôùi: 1 ≤ n < m ≤ 3 Choïn: n= 2, m=3 ⇒ M=56 ⇒ M:Fe FeCO3 ™Vaäy muoái: ‰ Aùp duïng 3: Vieát phaûn öùng a. FeS+ H2SO4 ( ñaëc) → b. FeS2 + H2SO4 (ñaëc) → c. CuS + H2SO4 (ñaëc) → b. Cu2S + H2SO4 (ñaëc) → ¾Vì moïi sunfua,disunfua luoân coù tính khöû (*) ¾ Caùc phaûn öùng xaûy ra theo coâng thöùc 2 Muoái + H2O + SP. khöûMuoái + Axit loaïi 2(HNO3, H2SO4 ñaëc) Hoaù trò CAO nhaát ‰ Aùp duïng 3: Vieát phaûn öùng a. FeS+ H2SO4 ( ñaëc) → b. FeS2 + H2SO4 (ñaëc) → c. CuS + H2SO4 (ñaëc) → b. Cu2S + H2SO4 (ñaëc) → ¾coâng thöùc 2 Muoái + H2O + SP. khöûMuoái + Axit loaïi 2(HNO3, H2SO4 ñaëc) Hoaù trò CAO nhaát S, S -1 -2 + H2SO4 ñaëc SO2 +4 ¾Vôùi sunfua,disunfua, caàn nhôù theâm: ‰ Aùp duïng 3: Vieát phaûn öùng a. FeS+ H2SO4 ñ b. FeS2+H2SO4 ñ c. CuS + H2SO4 ñ b. Cu2S + H2SO4ñ ¾coâng thöùc 2 Muoái + H2O + SP. khöûMuoái + Axit loaïi 2(HNO3, H2SO4 ñaëc) Hoaù trò CAO nhaát S, S -1 -2 + H2SO4 ñaëc SO2 +4 ¾Vôùi sunfua,disunfua, caàn nhôù theâm: Fe2(SO4)3 + SO2 +H2O CuSO4 + SO2 +H2O ‰ Aùp duïng 4: Vieát phaûn öùng a. FeS+ HNO3 ñ b. FeS2+HNO3 ñ c. CuS+HNO3 ñ b. Cu2S+HNO3ñ ¾coâng thöùc 2 Muoái + H2O + SP. khöûMuoái + Axit loaïi 2(HNO3, H2SO4 ñaëc) Hoaù trò CAO nhaát S, S -1 -2 + HNO3 SO4 +6 ¾Vôùi sunfua,disunfua, caàn nhôù theâm: Fe(NO3)3+ NO2 +H2O + H2SO4 Cu(NO3)2 + NO2 +H2O + + H2SO4 2- Fe( 3)3 2 2 + Fe2(SO4) 3 + H2SO4 ( 3)2 2 2 +CuSO4 + H2SO4 ‰ Toùm Laïi a. FeS+ HNO3 ñ b. FeS2+HNO3 ñ Fe(NO3)3+ NO2 +H2O + H2SO4 Fe(NO3)3+ NO2 +H2O + Fe2(SO4) 3 + H2SO4 Cu(NO3)2 + NO2 +H2O + + H2SO4 c. CuS+HNO3 ñ b. Cu2S+HNO3ñ Cu(NO3)2 + NO2 +H2O + +CuSO4 + H2SO4 ‰ Aùp duïng 5: b. FeS+ H2SO4 ( loaõng) → c. FeS2 + H2SO4 (loaõng) → a. FeCl3+ HI → Hoaøn thaønh pöù Axit loaïi 3 FeSO4 + H2S -1 saûn phaåm: -2 o FeSO4 + H2S + S GV. NGUYEÃN TAÁN TRUNG (Trung Taâm Luyeän Thi Chaát Löôïng Cao VÓNH VIEÃN)